在中考化学里，化学实验所占的分数比值较大，而有关于气体的制取与收集的实验更是考查的重点。今天给同学们归纳了中考化学中气体的制取与收集的相关实验，认真复习，下一个化学满分说不定就是你！

一、氧气的制取

2KClO3==MnO2△==2KCl+3O2↑

2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑

实验操作步骤

1、连：按要求把仪器连接好

2、检：检查装置的气密性。

3、装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。

4、定：把试管固定在铁架台上。

5、点：点燃酒精灯给试管加热。（先预热）

6、收：收集氧气。

7、移：实验完毕把导管从水中移出。

8、熄：熄灭酒精灯

实验时注意的问题

A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。

B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。

C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。

D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。

实验室用排水法收集氧气时

导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，才可收集。由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。

催化剂

化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。

二、氢气的制取

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

实验室制备氢气时，金属宜用锌粒，而不用镁条（太贵）、铁片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）。

氢气验纯的方法

收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。

三、二氧化碳的制取

CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

实验步骤

1、连：按要求把装置连接好。

2、检：检查装置的气密性。

3、装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；

4、注：向广口瓶内注入稀盐酸；

5、集：收集二氧化碳。

注意！

A、用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。

B、制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。

C、制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。

D、二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）

验满

用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。

灭火原理

通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。

四、氢气还原氧化铜的实验

装置特点

试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。

实验步骤及操作要点

实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”。

实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。

本文由济南中考辅导专家济南课外课教育http://www.kwk100.com发表