1

沉淀法

待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。

例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

2

气体法

根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。

例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。

使用盐酸鉴别。反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

3

过量法

利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。

例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式：

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓

Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

4

相互法

利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。

例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。

解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。反应的离子方程式：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

5

溶解法

利用物质的溶解情况进行鉴别。

例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。

6

溶解热法

利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。

例：如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体。

解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是NH4NO3，无明显变化的是KCl。

7

密度法

根据物质密度不同而进行鉴别。

例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴别，不能用试剂和加热。

解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯；若下层增多，则加入的是水。

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